Thread by @EngFahadSO

ما سبب توصية الأطباء بإستخدام #صابون_اليد لمكافحة #فايروس_كورونا او غيرها من الفيروسات؟
السبب يعود في القوى التي تنشئ بين جزيئات المواد مع بعضها البعض. الجزيء يعرف بإتحاد ذرتين أو أكثر كجزيء الماء H2O على سبيل المثال فهو مكون من إرتباط ذرة الأكسجين بذرتين هيدروجين.

بشكل مبسط جزيئات المواد تتميز بصفة مميزة إما أن تكون قطبية أو لا_قطبية وهنا يكمن السر حيث أن المواد القطبية تجذب شبيهاتها أما اللاقطبية فهي تجذب مثيلاتها كذلك. المهم أيضا أن الإثنين ينفران من بعضهم البعض.

الماء قطبي و الفايروس لاقطبي لذا عند غسل اليدين يصعب على الماء الاإرتباط بالفيروس الملامس لليد لأن جدار الفايروس جدار لاقطبي. صابون اليد المعرف علميا بإسم surfactant يتميز بأن مركبه الكيميائي ينقسم إلى جزء قطبي و جزء لاقطبي.

عند الغسل اليد بالصابون يكون الجزء القطبي الرأس للصابون مرتبط بالماء و الجزء اللاقطبي الذيل يتحد بجدار الفايروس ويبدأ بتفكيك جداره بمنع قوى اللاقطبية لجدار الفايروس بالاتحاد مع بعضها البعض فيتفكك الفايروس ويقوم الصابون بسحبه من اليد مع الماء عند الغسل.

معنى كون الجزيء قطبي أي أنه يملك جهة ذات شحنة سالبة و جهة موجبة و من هذا المنطلق كل جهة ستجذب إليها الجزيئات الأخرى ذات الشحنة المعاكسة لها. طبعا هذه ليست كل القصة قد يكون الجزيء قطبي إلا أنه متعادل الشحنة فهذا يعتمد على نوع القطبية نوع القوة الناتجة بين الجزيئات فهو مبحث طويل.

ورقة علمية جميلة بعنوان "How materials can beat a virus" يشرح الفكرة المبسطة لتغلب صابون اليد على الفيروسات كجزء من الورقةبقلم Samuel T. Jones. ينصح بقرائتها.

قطبية الجزيئ يعرف بطريقتين:
1- الفرق بين الشحنة الإلكترونية لكل جزيء electronegativity. إن كان أكبر من 0.4 فهو قطبي.
2- الشكل الهندسي للجزيء يكون غير متماثل فتماثل الجزيء يلغي الشرط الأول.

تستطيع مشاهدة قوة الصابون surfactant في جمع الجزيئات اللاقطبية مع القطبية بتجربة بسيطة. الزيت ينفصل من الماء لكونه لاقطبي و الماء قطبي فيستقر على سطح الماء لقلة كثافته فبمجرد اضافة الصابون و خلطهم يندمجان. نفس الفكرة تطبق في الطعام باستخدام مادة Emulsifier الايسكريم كمثال.