Voy a hacer un pequeño hilo sobre cómo un poco de química ayudó a una adolescente a llevar sus pendientes relucientes… Hace un par de días, mi hija me pidió que le recordara cómo hacía para limpiar la plata, porque quería ponerse sus argollas y estaban negras. 
Para limpiarlas, simplemente se calienta agua, se disuelve un poco de sal (o bicarbonato también vale, pero yo no tenía, y lo mismo daba), y se pone en un recipiente de plástico o cerámico, en el que antes se ha colocado una lámina de papel de aluminio.
En cuestión de un par de minutos, están listas y bastante relucientes.
¿Cómo funciona esto? Se basa en reacciones de oxido-reducción, tanto el proceso en el que la plata se ennegrece, como el proceso en el que le devolvemos el brillo.
Cuando la plata se ennegrece, es porque se oxida con las trazas de sulfuro de hidrógeno que hay en el aire, y forma Ag2S, de color negro, e hidrógeno gas:
El sulfuro de hidrógeno, que está en el aire en muy pequeña cantidad (si no, olería bastante feo, aparte de ser tóxico), proviene de procesos tales como la descomposición de plantas y animales muertos, o la actividad de algunos procesos industriales.
En cuestión de poco tiempo, la superficie de la plata se cubre de una fina capa de sulfuro, que le da ese tono oscurecido.
Para revertir ese proceso, necesitamos un metal que sea más fácil de oxidar que la plata, teniendo en cuenta que, además, la plata la tenemos oxidada y formando un compuesto muy estable, como es el sulfuro que queremos eliminar.
Desde el punto de vista de la plata, la reacción (semirreacción) que debe ocurrir es:
Para esta semirreacción, el potencial redox es de Eº=-0.691V. Esto quiere decir, que para que el Ag2S se reduzca a plata metálica, el metal que se oxide debe tener un potencial de reducción inferior a -0.691V.
Esa condición la cumplen algunos metales, como se ve en la tabla. Uno de los más asequibles y efectivos para este propósito sería el aluminio.
De esta forma, al poner en contacto la lámina de aluminio con la pieza de plata ennegrecida, se produce la reacción de reducción del Ag2S a plata metálica, y de oxidación del aluminio metálico a Al2S3.
Esta reacción electroquímica, como ocurre con casi todas las reacciones químicas, se da más rápidamente a mayor temperatura. Por eso se usa el agua caliente.
El papel de la sal disuelta, es proporcionar un medio con una cierta fuerza iónica, que favorezca la movilidad de los iones y facilite los procesos de transferencia de carga.
Para acabar, hace años encontré una propaganda (ya no recuerdo dónde), y la guardé. Por el módico precio de 30 euros (del año 2003 o cosa así) te vendían una placa “maravillosa”, que te dejaba limpios toda clase de metales….
Un timo que no era muy caro, pero que era un timo, al fin y al cabo…. La plata es cierto que la limpia, pero con un trocito del papel del bocadillo también lo haces y sale más barato. Encima, fomenta la quimifobia, porque te dice que no lleva productos químicos…. Miente, claro
Al menos dice “productos químicos” y no “químicos” … será por la antigüedad del anuncio, aún no estaría de moda…
Espero que os haya parecido interesante. Me temo que al final se me han escapado algunas fórmulas y demás, pero creo que si se pasa de puntillas por ellas, aún se entiende... Ya me diréis
Vaya, he estado medio desconectada hasta ahora, y estoy asombrada! Perdonadme si no contesto a todo, pero esto es un aluvión😅
Trataré de ir echando un ojo a vuestros comentarios. Me alegro muchísimo de que os haya gustado, y sobre todo, que os pueda servir 😉
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