Thread by @ricestrada

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La destilación es una técnica d separación ampliamente utilizada en la industria d procesos químicos. En el laboratorio escolar la mayoría d los estudiantes espera q los componentes d una mezcla líquida se vaporicen uno después de otro, según sus temperaturas d ebullición

Esta concepción de componentes independientes surge de la falta de enseñanza de las propiedades de las mezclas y de que la destilación se presenta explícitamente como un método de separación basado en las diferentes temperaturas de ebullición de los componentes involucrados.

Es cierto, la destilación emplea la diferencia entre las temperaturas de ebullición de los componentes de la mezcla líquida; pero la separación depende, de que las composiciones de vapor y líquido difieran.

La fase vapor generalmente se enriquece en el componente más volátil respecto a la fase líquida y mediante la separación continua de estas fases y la repetición de la vaporización es posible lograr la separación deseada.

Lo anterior es una situación ideal. Las partículas de los componentes en fase líquida y vapor interaccionan entre sí y forman mezclas azeotrópicas o un azeótropo: una mezcla líquida multicomponente q cuenta con una composición definida y con una temperatura d ebullición constante

Al alcanzar la composición azeotrópica, durante la destilación, la temperatura y la presión se mantienen constantes. Por eso, en algunos casos, un azeótropo puede ser confundido con un componente. Puede distinguirse fácilmente modificando la composición o la presión del sistema.

El fenómeno de azeotropía fue identificado por primera vez por Wade y Merriman, en 1911, cuando determinadas mezclas exhibían un máximo o mínimo en la temperatura de ebullición a presión constante. La palabra azeótropo viene del griego: a-no, zeo-hervir, tropos-cambio.