Hoy nos apetece hablar sobre física más mundana, de esa que podemos ver tanto en el día a día como en el funcionamiento mismo de las estrellas: las leyes de la termodinámica. 
Empecemos por la más básica, aquella conocida como ley cero de la termodinámica. Dicha ley viene a decir que, si pones en contacto dos cuerpos con diferente temperatura, ambos intercambiarán energía hasta quedar a la misma temperatura.
Esto parece algo evidente, pero nos sirve para hablar del calor específico, que es la cantidad de energía que hay que suministrar a un material concreto para elevar un grado un kilo de ese material.
Por culpa de esta magnitud, cuando dos cuerpos puestos en contacto equilibran sus temperaturas, la temperatura final no será la media de ambas, sino que dependerá de los calores específicos de ambos materiales.
Por ejemplo, el agua requiere diez veces más energía para subir un grado que el hierro, por tanto, por cada diez grados que baje el hierro en el agua, el agua solo subirá un grado.
Pasamos a la primera ley, según la cual el incremento de la energía interna de un sistema será igual al calor que se le suministre menos el trabajo que ese sistema realice.
Esta ley proviene de algo aún mayor, uno de los pilares de la física. La ley de la conservación de la energía. Por lógica, la energía que tiene un sistema es la que se le suministra menos la que utiliza para realizar algún tipo de trabajo.
Aplicado a nosotros mismos sería tal que “tanto comes, tanto gastas, tanta energía te queda para pasar el día”. Y aquí acaba nuestra carrera como nutricionistas, para más información consulten a un profesional en nutrición.
La segunda ley es bastante icónica. Enuncia que la entropía total del Universo siempre debe aumentar al realizarse cualquier proceso no reversible.
Un proceso reversible es aquel que puedes revertir, como su propio nombre indica, en ese caso la entropía del Universo no aumentaría. En el instante en que la entropía aumente el proceso no es reversible.
No obstante, hay procesos en los que la entropía disminuye de manera local, por ejemplo, en tu nevera. Dentro de ella las cosas se enfrían, eso hace que su entropía disminuya. Por contra emite calor por detrás, lo que aumenta la entropía total.
La entropía local disminuye, pero la del Universo en conjunto aumenta. Al final la segunda ley de la termodinámica siempre se cumple.
Y por último la tercera ley, según la cual la entropía solo es nula en un cristal perfecto a cero grados kelvin. Expliquemos esto último porque es bastante interesante.
La entropía es una función de microestados, a mayor cantidad de microestados mayor entropía, y esta crece con el logaritmo neperiano de la cantidad de microestados.
En un cristal perfecto a cero grados, solo hay un microestado, y el logaritmo neperiano de uno es cero. Es el único caso posible en el cual un sistema pueda tener una entropía nula. Y con esto, concluimos por ahora nuestro repaso de las leyes de la termodinámica.
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